Question

13、如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：
①寫出有關反應的化學方程式

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

；
②實驗中觀察到的現象

產生大量的氣泡，澄清石灰水變渾濁

；
③產生上述現象的原因是

鎂條與鹽酸反應放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小

．

Answer 1

分析：如圖所示的實驗中，所試管內滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應放出氫氣，同時反應放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁．

解答：解：①鎂與鹽酸發生置換反應，生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
②鎂與鹽酸劇烈反應，可觀察到產生大量氣體；反應放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質，觀察到溶液變渾濁；
③氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀；
故答案為：①Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
②產生大量的氣泡，澄清石灰水變渾濁；
③鎂條與鹽酸反應放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小．

點評：通過化學變化放熱而使飽和溶液溫度升高，此類本題之一巧；飽和溶液為溶解度隨溫度升高而減小的氫氧化鈣的飽和溶液，此為本題又一巧；抓住二巧是解決問題的關鍵．