Question

俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現代元素周期來的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題

（1）16號元素在反應中該原子比較容易

得到

 （填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2）表示的是

Al³⁺

（填離子符號）；
（3）9號元素、17號元素元素化學性質

相似

（填“相同”、“相似”、“不同”），其原因

最外層電子數相同

；這兩種元素最本質的區別是

核內質子數不同

．
（4）上表中的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是

MgO

．（填化學式，任意填寫一種）；
（5）上表中第二、三周期元素最外層電子數的變化規律是

從左到右最外層電子數依次遞增

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，非金屬元素原子的最外層電子數大于或等于四個，在化學反應中容易得到電子；金屬元素的原子在化學反應中容易失去電子，形成帶正電荷的陽離子；元素的化學性質與最外層電子數有密切的關系，元素的種類由原子核內的質子數決定；地殼中含量最多的元素是氧元素；根據原子核外電子數的變化特點進行分析即可．

解答：解：（1）16號元素是硫元素，最外層電子數為6，在化學反應中容易得到電子達到最外層8電子為穩定結構，
故填：得到；
（2）表示帶三個單位正電荷的鋁離子，
故填：Al³⁺；
（3）9號元素、17號元素最外層電子數相同，最外層電子數相同的原子，其化學性質相似；但是其核內的質子數不同，故屬于不同種元素，
故填：相似，最外層電子數相同，核內質子數不同；
（4）上表中的金屬元素有鋰、鈹、鈉、鎂、鋁等，地殼中含量最多的元素是氧元素，可以寫一種比較常見的物質的化學式，例如氧化鎂，
故填：MgO；
（5）根據元素周期表中原子的結構示意圖可以看出，二、三周期的元素原子最外層電子數由左到右依次遞增，故填：從左到右最外層電子數依次遞增．

點評：本題考查了元素周期表的應用，完成此題，可以依據元素周期表的意義進行．