下圖為鎂的原子結構示意圖，該元素的原子核外有________個電子層，它屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，其化學性質比較活潑，在化學反應中易________(填“得”或“失”)電子，形成________(填“陰”或“陽”)離子．
浙江名校名師金卷系列答案
全優沖刺100分系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
（6分）下圖為元素周期表的部分內容，結合表中內容回答問題。
（1）12號元素鎂的元素符號為 。
（2）氟元素的原子結構示意圖為，從原子結構分析，下列元素化學性質與氟相似的是 （填序號）。
（3）某種鈉原子的相對原子質量為23，該鈉原子核內的中子數為 。
（4）小紅取一瓶氫氣和一瓶氯氣進行實驗。首先將氫氣和氯氣按右圖所示裝置放置，抽掉玻璃片，過一會觀察到 ，產生這一現象的原因是 。然后點燃一段鎂條，靠近集氣瓶，氫氣和氯氣在光照條件下發生爆炸，生成穩定的化合物氯化氫，該反應的化學方程式為 。
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科目：初中化學 來源：江蘇模擬題 題型：填空題
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
鎂合金的強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽。海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業流程圖如下：
其步驟為：
Ⅰ．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO3 ）鍛燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經過沉降、過濾得到Mg（OH）2沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經蒸發結晶得到MgCl2?6H2O
Ⅳ．將MgC12?6H2O 在一定條件下加熱得到無水MgCl2
V．電解熔融的無水MgCl2 可得到Mg
（1）請根據上述步驟回答問題：
① 寫出步驟I 、Ⅲ 的有關化學方程式：
Ⅰ．貝殼鍛燒成生石灰
Ⅲ．Mg（OH）2 沉淀中加入鹽酸中和
② 步驟Ⅰ―V 中有分解反應的是（填寫步驟序號）： 。
③ 步驟Ⅲ中的蒸發是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發操作需要的主要儀器有 、 、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等。
④ 上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來降低成本、減少污染的？請寫出其中一點： 。
（2）回答下列問題：
① 下圖為鎂元素的某種粒子結構示意圖，該圖表示（填序號）
A．分子 B．原子 C．陽離子 D．陰離子
② 鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一種（填“活潑”或“不活潑”） 金屬，除了能與氧氣反應，還可以與氮氣、二氧化碳等反應。
（3）為測定約含鎂30％的鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質量分數。
① 第一小組設計下列實驗方案：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如下圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。
討論一：欲計算鎂的質量分數，該實驗中還需測定的一種數據是 。討論二：若用空氣代替O2 進行實驗，對測定結果（填“有”或“無”） 影響。② 第二小組設計下列實驗方案：稱取bg鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應。欲計算鎂的質量分數，該實驗中還需測定的一種數據是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是 。
(2) 反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為
（3）實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是 。
研究二.反應后所得溶液的酸堿性探究
【發現問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈 性，（選填“酸”“堿”或“中”）。
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈 性。對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果。
【提出猜想】
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色； 猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色。
【實驗與思考】
為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。
乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式 。
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性。
【拓展與延伸】
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序_________（填“有關”或“無關”）。
研究三. 金屬活動性強弱與原子結構的關系
下圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結構示意圖，據此推測，這三種金屬的活動性最強的是
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是 。
(2) 反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為
（3）實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是 。
研究二.反應后所得溶液的酸堿性探究
【發現問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈 性，（選填“酸”“堿”或“中”）。
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈 性。對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果。
【提出猜想】
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色； 猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色。
【實驗與思考】
為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。
乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式 。
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性。
【拓展與延伸】
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序_________（填“有關”或“無關”）。
研究三. 金屬活動性強弱與原子結構的關系
下圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結構示意圖，據此推測，這三種金屬的活動性最強的是
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