Question

【題目】現有20g赤鐵礦樣品，為測定其中氧化鐵的量，將樣品放入燒杯中，并向燒杯中不斷加入稀鹽酸（樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應，測得燒杯中的固體質量隨加入的稀鹽酸質量的變化趨勢如圖所示．請計算

（1）該赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量為 ．
（2）所用稀鹽酸溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）16g
（2）

解：設所用219g稀鹽酸中HCl的質量為x

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160 219

16g x

x=21.9g

稀鹽酸的溶質質量分數= 100%=10%．

答：所用稀鹽酸溶質的質量分數為10%．

【解析】（1）固體剩余的質量是雜質的質量為4g，由雜質的質量可計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質量為20g﹣4g=16g；
（1）固體剩余的質量是雜質的質量，由雜質的質量可計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質量解答；（2）由氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應，由氧化鐵的質量可以根據化學方程式計算出消耗氯化氫的質量，進而計算出稀鹽酸的溶質質量分數．