Question

向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入4%氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的有關數據．以每次所加的氫氧化鈉溶液的質量為橫座標的下列函數圖象的形式正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

D
分析：向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入4%氫氧化鈉溶液，鹽酸反應完全后，則再繼續加入氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液過量，則混合溶液為堿性，而氯化鈉也不再生成．此題注意計算溶液的質量分數：為總溶液的質量分數．
解答：根據氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應HCl+NaOH=NaCl+H₂O，則可知氫氧化鈉與鹽酸的反應比值：36.5：40，故可知：
A、鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，pH由小于7逐漸到大于7，觀察選項，故A圖錯誤；
B、由氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知，50克4%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時，混合溶液的質量為150，故HCl的質量分數一定不為1.83%，故B圖錯誤；
C、向100克3.65克的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應，此時的氯化鈉的質量分數最大，而混合溶液的質量為200克，故質量分數為5.85%錯誤，故C錯誤；
D、向100克3.65克的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應，此時的氯化鈉的質量分數最大為2.93%，而繼續加入氫氧化鈉溶液，則其質量分數變小，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了酸堿中和反應中溶液的pH變化，以及質量分數的計算方法，完成此題，可以依據已有的知識進行．