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下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

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步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：______、______．
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為______．
在步驟Ⅲ中，二氧化碳與氯化鈉、水、氨氣反應生成了氯化銨和碳酸氫鈉，反應的方程式是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；步驟Ⅳ中碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的方程式是：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；因為氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳，所以制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．
故答為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

海水是一種重要的自然資源．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是
 
．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行
 
可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，-有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾．正確的操作順序是
 
．（用序號填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
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上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為
 
，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為
 
．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
 
．
（4）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．
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步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：
 
、
 
．
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是
 
．
（2）從海水中提取溴．從海水中提取的溴約占世界溴產量的
13
，工業上常用“吹出法”制溴，主要化學原理是2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應類型是
 
．
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
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上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為
 
，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為
 
．
（4）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行
 
可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有
的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾．正確的操作順序是
 
．（用序號填一種合理組合）．
（5）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．
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制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為
 
．步驟Ⅳ反應的化學方程式為：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）海水是一種重要的自然資源．海水中含有MgCl2從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．精英家教網
上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為
 
，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為
 
．
（2）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．精英家教網
步驟Ⅲ反應的化學方程式為：
 
，在流程中能夠回收再利用的物質有水和
 
．制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

海水是一種重要的自然資源，以下是對海水資源的部分利用，回答有關問題．
（1）從海水中得到金屬鎂--下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

①沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
②從“MgCl2溶液”得到“無水MgCl2”的操作方法是
蒸發結晶
蒸發結晶
．
③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（2）海水“制堿”--下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

①步驟Ⅲ反應的化學方程式為：
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
．
②制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為
氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳
氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：
NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3
NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3
、
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
．
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為
氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳
氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳
．

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