Question

（1）為了檢測長期暴露在空氣的氫氧化鈉是否變質，可選用酸、堿、鹽試劑來鑒別．可用的相應物質的化學式可以為

HCl

、

Ca（OH）₂

、

Ba（NO₃）₂

．
（2）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使之充分反應后，鐵有剩余，過濾，則濾液中一定沒有的溶質是

H₂SO₄、CuSO₄

，所得固體殘渣中一定含有

Cu、Fe

．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉的性質氫氧化鈉變質即與二氧化碳形成碳酸鈉，因此檢驗氫氧化鈉變質即檢驗碳酸鈉；利用碳酸鈉的性質，可與鹽酸或硫酸放出二氧化碳、可與氫氧化鈣或氫氧化鋇產生沉淀、可與氯化鋇或硝酸鋇等鹽溶液形成白色沉淀，選擇適當的試劑即可完成檢驗；
（2）在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）．

解答：解：（1）為檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有碳酸鈉，可向溶液中加入適量稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡冒出即可檢驗含有碳酸鈉；可向溶液中滴加某些堿溶液如氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，有沉淀產生即可檢驗含有碳酸鈉；可向溶液中加入某些鹽溶液，如氯化鋇或硝酸鋇等，有沉淀產生即可檢驗含有碳酸鈉；故答案為：HCl（或H₂SO₄等）；Ca（OH）₂[或Ba（OH）₂]；Ba（NO₃）₂（或BaCl₂等）
（2）金屬活動性順序為：鋅＞鐵＞氫＞銅．由于鐵在氫和銅的前面，因此鐵可以和硫酸銅溶液和稀硫酸反應，而鐵不與硫酸鋅反應，由于鐵有剩余，說明能夠和鐵發生反應的物質都被消耗完畢，因此濾液中一定沒有硫酸銅和硫酸；由于鐵和硫酸銅反應能生成金屬銅，因此濾渣中一定含有生成的金屬銅和剩余的鐵，故答案為：H₂SO₄、CuSO₄，Cu、Fe．
故答案為：（1）HCl（或H₂SO₄等）；Ca（OH）₂[或Ba（OH）₂]；Ba（NO₃）₂（或BaCl₂等）；
（2）H₂SO₄、CuSO₄，Cu、Fe．

點評：本題可理解為鑒別碳酸鈉與氫氧化鈉類的問題，利用碳酸鈉與氫氧化鈉性質的差別選擇試劑檢驗碳酸鈉；還考查了金屬的活動性順序及其應用，從而培養學生對所學知識的理解和應用．