Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑。下圖是工業上用印刷電路的蝕刻液的廢液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2)生產CuCl的流程并制得FeCl3蝕刻液。

[資料] (1)氯化亞銅是一種白色晶體，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；

(2)2FeCl3+Fe = 3FeCl2按要求回答下列問題：

(1)廢液中加入鐵粉時，發生置換反應的化學方程式為____________；濾渣2的成分是_____________。

(2)濾液1、2合并后與過氧化氫溶液反應的化學方程式為___________________。

(3)上述流程中生成CuCl的化學方程式為：SO2 + CuSO4 + CuCl2+ 2H2O ===2CuCl↓+2X，則X的化學式為____________。分離、提純CuCl晶體過程中的“系列操作”包括“調pH、過濾、洗滌、低溫烘干”。為得到純凈的CuCl晶體，可用下列____________ (填字母序號)進行洗滌。

a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液

Answer 1

【答案】CuCl2+Fe== FeCl2+Cu Cu 2FeCl2+H2O2+2HCl= 2FeCl3 +2H2O H2SO4 b

【解析】

(1)廢液中加入過量的鐵粉時，氯化銅與鐵反應生成銅和氯化亞鐵，發生置換反應的化學方程式為CuCl2+Fe== FeCl2+Cu；濾渣2的成分是銅；

(2)濾液1、2合并后與過氧化氫溶液反應的化學方程式為2FeCl2+H2O2+2HCl= 2FeCl3 +2H2O；

(3)上述流程中生成CuCl的化學方程式為：SO2 + CuSO4 + CuCl2+ 2H2O ===2CuCl↓+2X，根據化學反應前后原子的種類和數目不變，則X的化學式為H2SO4；氯化亞銅是一種白色晶體，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；為得到純凈的CuCl晶體，可用乙醇進行洗滌，不能用稀硫酸，因為硫酸中的氫離子和硫酸根離子會附著在氯化亞銅表面。