Question

10．在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．
（1）請完成該反應的化學方程式2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
（2）若選用的稀硫酸溶質的質量分數為12%，則用100 mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm³）可配制該稀硫酸1470g，需加水1290g．

Answer 1

分析 （1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷橫線上生成物的化學式．
（2）在稀釋溶液時，加水時溶質質量保持不變，所以在計算時以溶質的質量建立等量關系．

解答 解：（1）根據反應的化學方程式，反應物中銅、氫、硫、氧原子個數分別為2、4、2、10，反應后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個數分別為2、0、2、8，根據反應前后原子種類、數目不變，則橫線上物質的分子中共含有由4個氫原子和2個氧原子構成，則橫線上的化學式應為2H₂O．
（2）設需加水的質量為X．
100 mL×98%×1.8g/cm³=（100 mL×1.8g/cm³+X）×12%，解得X=1290g．
故若選用的稀硫酸溶質的質量分數為12%，則用100mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm³）可配制該稀硫酸的質量為1290g+100mL×1.8g/cm³=1470g．
故答案為：
（1）2H₂O；（2）1470；（3）1290

點評 本題難度不大，掌握質量守恒定律、根據溶液稀釋的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．