Question

某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體質(zhì)量見下表

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固體質(zhì)量/g	17.2	14.4	13.0	13.0

試求：
①20.0g銅鐵合金中，銅的質(zhì)量為

 

g．
②銅鐵合金中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
③20g稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量．

Answer 1

分析：由于稀硫酸只能和合金中的鐵反應(yīng)，因此每加20克稀硫酸，固體減少多少，就說明消耗多少鐵，從圖中不難看出，20克稀硫酸最多消耗2.8克鐵，而當(dāng)?shù)谌�次�?0克稀硫酸時(shí)固體只減少了1.4克，說明固體中已經(jīng)沒有鐵了，鐵已全部參與化學(xué)反應(yīng)．

解答：解：①從表格中不難看出20克稀硫酸最多消耗2.8克鐵，即2.8克鐵與20克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，而第三次加20克稀硫酸只消耗了1.4克鐵，說明鐵已全部參與反應(yīng)，剩余的固體全部是銅．故答案為：13
②由于銅是13克，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g-13g

20g

×100%═35%，故答案為：35%
③由于只有前兩次的稀硫酸全部參與化學(xué)反應(yīng)，因此求20克稀硫酸中的溶質(zhì)，只能根據(jù)前兩次去計(jì)算．
設(shè)20g稀硫酸中含溶質(zhì)質(zhì)量為x．參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：20g-17.2g=2.8g．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98
2.8g x
則

56

98

=

2.8g

x

，解得x=4.9g
答：20克稀硫酸中含有溶質(zhì)4.9克．

點(diǎn)評(píng)：主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、理解能力和計(jì)算能力．