Question

氫氧化鈣長期存放容易變質．某科學探究小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗其變質情況．首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應．實驗測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖所示．

求：（1）圖中AB段與鹽酸反應的物質是　　．

（2）圖中BC段發生反應的化學方程式為　　．

（3）樣品中氫氧化鈣的質量分數（精確到0.1%，寫出計算過程）．

Answer 1

分析：

（1）根據圖中信息可以判斷圖象分成了三段，所以可以判斷該氫氧化鈣已部分變質，發生的反應為碳酸鈣和鹽酸以及氫氧化鈣與鹽酸的反應，而碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應又生成碳酸鈣，所以在氫氧化鈣存在的條件下，碳酸鈣不能和鹽酸反應，所以可以判斷AB斷所發生的反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應，而BC段發生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，可以據此解答； （2）根據（1）的分析可以知道BC段的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，該反應生成了水、二氧化碳和氯化鈣，可以據此寫出該反應的化學方程式； （3）根據消耗鹽酸的質量結合鹽酸和氫氧化鈣溶液反應的化學方程式可以完成解答．

解答：

解：（1）根據圖中信息可以判斷圖象分成了三段，所以可以判斷該氫氧化鈣已部分變質，發生的反應為碳酸鈣和鹽酸以及氫氧化鈣與鹽酸的反應，而碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應又生成碳酸鈣，所以在氫氧化鈣存在的條件下，碳酸鈣不能和鹽酸反應，所以可以判斷AB段所發生的反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應，而BC段發生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，同時結合所給物質的質量也可以判斷AB段發生的反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應，即：12.2g+32.8g+25g=70g，也就說燒杯中物質的質量沒有減少，但BC段發生了明顯的轉折，所以可以判斷在AB段沒有氣體產生，所以發生的反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應； （2）根據（1）的分析可以知道BC段的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，該反應生成了水、二氧化碳和氯化鈣，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）根據題中信息可以知道和氫氧化鈣反應的稀鹽酸的質量為25g，其中含有溶質的質量為：25g×29.2%=7.3g 設氫氧化鈣的質量為x，則 2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O 73       74 7.3g      x 解得：x=7.4g 樣品中氫氧化鈣的質量分數為：×100%=60.7% 答：樣品中氫氧化鈣的質量分數為60.7%． 故答案為：（1）氫氧化鈣； （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）60.7%．