Question

4．現有溶質質量分數為10%的稀硫酸98g，與一定量的NaOH溶液恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為8%．請計算：（1）所得溶液的質量．
（2）NaOH溶液的溶質的質量分數．

Answer 1

分析 硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，由參加反應的稀硫酸的質量、溶質的質量分數，由反應的化學方程式列式計算出生成硫酸鈉的質量、參加反應的氫氧化鈉的質量，進而計算出NaOH溶液的溶質的質量分數．

解答 解：溶質質量分數為10%的稀硫酸98g中含硫酸的質量為98g×10%=9.8g．
設生成硫酸鈉的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80            98        142
y             9.8g        x
（1）$\frac{98}{142}=\frac{9.8g}{x}$       x=14.2g
所得溶液的質量為14.2g÷8%=177.5g．
（2）$\frac{80}{98}=\frac{y}{9.8g}$       y=8g
NaOH溶液的溶質的質量分數為$\frac{8g}{177.5g-98g}$×100%≈10.1%．
答：：（1）所得溶液的質量為177.5g；
（2）NaOH溶液的溶質的質量分數為10.1%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．