Question

（2013?北京）銅是人類最早利用的金屬之一．
（1）下列銅制品中，利用金屬導熱性的是

C

（填字母序號）．
A．銅質獎牌      B．銅導線       C．銅火鍋
（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖所示（反應條件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+2H₂O
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是

過濾

．
②過程Ⅲ中有氣體產生，反應的化學方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
③A～E中含銅、鋅兩種元素的物質有

AC

（填字母序號）．

Answer 1

分析：（1）物質的性質決定了物質的用途，根據金屬的性質和用途分析；
（2）根據濕法煉銅”的原理寫出反應的方程式；
（3）根據題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，據此分析有關的問題；

解答：解：（1）利用銅的導熱性可以做成火鍋；
（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）由題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以：
①過程Ⅱ中為了分離固體和液體，操作的名稱是過濾；
②過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③由上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物．所以，含銅、鋅兩種元素的物質有AC．
故答為：（1）C；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）①過濾；②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；③AC．

點評：本題主要考查了常見金屬的有關性質知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，進行選擇或解答即可．