Question

13．硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的致命毒氣，它的密度比空氣大，可溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性．實驗室常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得H₂S，同時生成FeSO₄．

（1）在右圖中，應選用圖B作為制取H₂S的裝置．
（2）收集H₂S氣體時，應從C裝置中的a導管進入，對產生尾氣的處理方法是：用氫氧化鈉溶液吸收（合理均可）．
（3）實驗室若制取6.8克的硫化氫氣體，理論上需要多少克20%的硫酸溶液？

Answer 1

分析 （1）根據反應物的狀態、反應條件可以選擇發生裝置；
（2）根據氣體的物理性質可以選擇收集方法，并據硫化氫氣體溶于水形成氫硫酸，可利用堿液或水進行吸收；
（3）根據反應的化學方程式、硫化氫的質量可以計算20%的硫酸溶液的質量．

解答 解：（1）用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得H₂S，不需要加熱，屬于固液常溫型，應該用B裝置作為發生裝置；
（2）硫化氫能夠溶于水，不能用排水法收集，硫化氫的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，用C裝置收集硫化氫時，應從C裝置中的a導管進入；
因為硫化氫溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性，可以用堿性溶液吸收硫化氫，例如可以用氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液等吸收；
（3）解：設需要20%硫酸溶液的質量為x
H₂S0₄+FeS=H₂S↑+FeS0₄，
 98       34
x×20%    6.8g
$\frac{98}{34}$=$\frac{x×20%}{6.8g}$
  x=98g；
故答案為：（1）B；
（2）a； 用氫氧化鈉溶液吸收（合理均可）；
（3）答：需要20%硫酸溶液質量為98克．

點評 本題考查裝置的選擇、根據化學方程式計算，比較簡單，計算時要注意規范性和準確性．