Question

（2012?昆山市二模）有一份Fe和FeO的混合物，測得其中鐵元素的質量分數為80%．取該混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO₄

15.2

g．

Answer 1

分析：根據題意可知Fe和FeO中的鐵元素都轉化成了硫酸亞鐵中的鐵，所以根據鐵元素的質量便可計算出硫酸亞鐵的質量．

解答：解：由Fe和FeO的混合物質量為7.0g，鐵元素的質量分數為80%，則可知鐵元素質量為：7.0g×80%=5.6g，
用鐵元素質量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數便可算出硫酸亞鐵的質量：

5.6g

56 152 ×100%

=15.2g．
故答案為：15.2

點評：此題是對化學式計算的考查，已知化合物中某元素的質量，求化合物的總質量方法是：用該元素的質量除以該元素在化合物中的質量分數．