Question

某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，小明與小東進行了如下實驗：

請你回答下列問題：

（1）操作A的名稱是          ，在該操作中用到的玻璃儀器除燒杯外，還必需有               ；使用托盤天平進行稱量前，應先檢查                  。

（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發生反應的化學方程式是：                   。

（3）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，小東取出部分濾液，向濾液中滴加過量的稀鹽酸，發現有氣泡產生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有（寫出化學式）          、       ；滴加鹽酸的過程中發生反應的化學方程式為                   、                       。

（4）在上面測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數的實驗中，他們測得的結果比實際結

果             （填“相等、偏大或偏小”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）過濾；  普通漏斗、玻璃棒；    天平是否平衡。

（2）Na₂CO₃ + Ca(OH) ₂ == CaCO₃↓+ 2NaOH

（3）Na₂CO₃；   NaOH

NaOH+HCl== NaCl+H₂O， Na₂CO₃+2HCl== 2NaCl+H₂O+CO₂↑

（4）偏小

【解析】試題分析：過濾可以得到濾渣和濾液，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，使用托盤天平進行稱量前，應先調零，即檢查天平是否平衡；碳酸鈉和氯化鈉兩種物質，只有碳酸鈉可以和石灰水反應，Na₂CO₃ + Ca(OH) ₂ == CaCO₃↓+ 2NaOH，向濾液中滴加過量的稀鹽酸，發現有氣泡產生，說明濾液中含有碳酸鈉，又碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，所以滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有Na₂CO₃；   NaOH；鹽酸加入與氫氧化鈉和碳酸鈉都發生反應，所以化學方程式是NaOH+HCl== NaCl+H₂O， Na₂CO₃+2HCl== 2NaCl+H₂O+CO₂↑；由于濾液中還含有碳酸鈉，說明

碳酸鈉沒有完全轉化為碳酸鈣，所以測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數比實際結果偏小。

考點：過濾操作的儀器，托盤天平的使用方法，實驗探究過程與結果的分析。