Question

（4分）石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO₃），用含碳酸鈣80%的石灰石200g與足量稀鹽酸（HCl）反應（雜質不與稀鹽酸反應），可制得純度為80%的CO₂氣體多少克？

 

Answer 1

【答案】

88g。（方程式1分，算出或表示出碳酸鈣質量1分，計算出二氧化碳質量1分，算出不純的二氧化碳1分。）

【解析】根據碳酸鈣的質量，利用化學方程式可求得生成二氧化碳的質量，進行解答

設反應生成的CO₂質量為x

CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

100                         44

200g×80%                  x

   x=70.4g

純度為80%的CO₂氣體=