Question

在下列溶液中分別放入鐵釘，一段時間后把鐵釘取出，溶液質(zhì)量減少的是（　　）

A．CuSO₄溶液

B．鹽酸

C．稀硫酸

D．AgNO₃溶液

Answer 1

分析：根據(jù)已有知識進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，使溶液的質(zhì)量增加；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，溶液質(zhì)量的改變?nèi)�決于參加反應的金屬和生成的金屬的質(zhì)量差．

解答：解：A、鐵與CuSO₄反應生成FeSO₄溶液和銅，根據(jù)反應的化學方程式：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
56              64    8
析出金屬的質(zhì)量大于參加反應的金屬的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減小，符合題意；
B、鹽酸能與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑每56份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，故溶液質(zhì)量增加；不符合題意；
C、鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑每56份的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，故溶液質(zhì)量增加；不符合題意；
D、鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，根據(jù)反應的化學方程式
Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag△m
56                   216    160
析出金屬的質(zhì)量大于參加反應的金屬的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減小，符合題意；
故選AD．

點評：本題考查了金屬與酸和與鹽溶液的反應，解答是可以依據(jù)反應前后的質(zhì)量差進行分析，能較好考查學生分析、解決問題的能力．