Question

鐵及其化合物在生活生產中有重要的應用。請回答下列問題：

（1）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實質是鐵與空氣中的氧氣、         等接觸后發生化學反應的過程。

（2）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發生劇烈燃燒的化學方程式是               。為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是                。

（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生； 乙同學向濾液中滴加稀鹽酸，產生白色沉淀。根據兩同學實驗的現象，分析下列結論不正確的是          （填寫字母序號）。

A．濾渣中只含銀                       B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅

C．濾液中一定有Ag⁺ 、Fe²⁺  和Cu²⁺         D．濾液中只含Ag⁺ 和Fe²⁺，不含Cu²⁺

【探究】廢舊金屬的回收利用。

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），生產動物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝之一如下圖所示：

 

（4）在反應器中發生反應的化學方程式有：

Fe + H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑、                、  Fe₂(SO₄)₃ + Fe = 3FeSO₄。

（5）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是            ；

（6）在化學反應中，凡是有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應。下列反應類型肯定屬于氧化還原反應的是          （填字母編號）；

A．化合反應         B．置換反應     C．分解反應     D．復分解反應

（7）取表面含有氧化鎂的鎂條（無其它雜質）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應后，所得溶液的質量為22.3g。求：該鎂條中單質鎂的質量分數。（計算過程寫在答卷紙對應的位置）

                                    

Answer 1

（1）水（或水蒸氣或H₂O）     

（2）3Fe + 2O₂ ^點燃 Fe₃O₄                           在集氣瓶底放少量水(或沙子)

（3）BD         （4）Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

（5）FeSO₄ 、H₂SO₄       （6）B      

（7）（3分）[解]設： 2.5g鎂條樣品中單質鎂的質量為X

      反應產生的氫氣質量：2.5g + 20.0g - 22.3g = 0.2g           （0.5分）

Mg+H₂SO₄ = MgSO₄+H₂↑

24                    2

X                   0.2g

24/2 = X/0.2g      X = 2.4g        （1分）

該鎂條中單質鎂的質量分數 = 2.4g / 2.5g X 100% = 96%      （1分）

        答：該鎂條中單質鎂的質量分數為96%。     （設及答 合計0.5分，缺一不得分）