【題目】汽車是現代生活中不可缺少的代步工具。請回答下列問題
(1)汽車電路中的導線大都是銅制的,這是利用了金屬銅的延展性和_____性。
(2)下列汽車配件及用品中,屬于有機合成材料的是_____(填序號)。
a、鋼鐵外殼 b.玻璃車窗 c.橡膠輪胎 d.羊毛座墊
(3)鐵在湖濕的空氣中容易銹蝕。汽車表面噴漆前需將鐵制品短時間放入稀鹽酸中除銹,鐵銹主要成分是Fe2O3,除銹的化學方程式是_____。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】同學們利用假日去博物館游玩,發現一些青銅器(銅、錫合金)表面呈綠色。老師告訴他們,這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹。為了弄清這種綠色銅銹的元素組成,回來后,他們在實驗室進行了如下探究:
(查閱資料)(1)銅銹俗稱銅綠,受熱易分解。
(2)無水硫酸銅是一種白色粉末,化學式為CuSO4,遇水變藍,通常在實驗中用來證明水分的存在。
(實驗1)小偉采用圖1裝置進行實驗。
(實驗現象)(1)觀察到B中變藍色,證明銅綠受熱生成了_____。
(2)C中觀察到澄清石灰水變渾濁,化學方程式為 _____。
加熱一會后,A試管中觀察到固體由綠色變為黑色。生成的黑色物質是什么物質呢?他們進一步探究:
(實驗2)
小梅采用圖2裝置進行實驗,觀察到大試管內的現象為_____。證明黑色固體是氧化銅。實驗完畢后,應進行的操作是_____。
(實驗結論)銅綠中含有_____元素。
(交流與反思)
(1)根據以上實驗可以得出銅綠元素組成的理論依據是_____。
(2)由銅綠的組成元素可以推測,銅綠是銅與空氣中的氧氣、_____共同反應的結果。
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【題目】在點燃條件下,A和B反應生成C和D。反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示。下列敘述中不正確的是( )
C是空氣中體積分數最大的物質
B.A的水溶液能使無色的酚酞試液變紅
C.在該反應中,生成C和D的質量比為14∶9
D.該反應的基本反應類型為置換反應
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【題目】依據實驗和溶解度曲線回答 10~11 題。
【1】向下列4只盛有100g不同溫度水的燒杯中,分別加入不同質量的KCl固體,充分溶解,下述溶液為飽和溶液的是
A.②③④B.①②③C.③D.④
【2】上述溶液溶質質量分數最大的是
A.①B.③C.④D.③和④
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【題目】用下圖裝置研究可燃物的燃燒條件。已知:白磷的著火點為40℃,紅磷的著火點為 260℃。
a.開始加熱時,白磷迅速燃燒,而紅磷不燃燒,一段時間后,白磷熄滅。
b.向玻璃管中鼓入空氣,發現白磷重新燃燒。重復該過程直至白磷燃燒完。
(1)白磷燃燒的化學方程式為________。
(2)步驟a中白磷燃燒而紅磷不燃燒,說明燃燒的一個條件是_________。
(3)能說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸的實驗現象是________。
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【題目】“三效催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體。下圖為該反應的微觀示意圖(未配平),其中不同的圓球代表不同原子。下列說法不正確的是
A.甲和丁所含元素相同B.乙和丙中同種元素化合價不相等
C.該反應中共有三種元素D.化學方程式中甲、丁的化學計量數均為1
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【題目】用下圖提供的裝置和試劑,組裝一套用一氧化碳使氧化銅還原成銅的實驗裝置,并回答下列問題。
(1)實驗時氣體按圖示從左向右流動,則這套裝置的連接順序是(填接口處字母): ___接___,__接___。
(2)實驗開始時是先加熱氧化銅,還是先通入CO? ___,理由是_______。寫出裝置B中發生反應的化學方程式________。
(3)裝置A的作用是①__;②___。寫出裝置A中發生反應的化學方程式___。
(4)實驗后怎樣處理氣球里的尾氣? ____。
(5)貯存在裝置C中的CO是先在貯氣瓶中注滿水,然后用排水法收集的。貯氣時CO應從__通入貯氣瓶中(填接口處字母)。
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【題目】某興趣小組在制取氧氣的實驗過程中,有如下實驗設計方案,該方案的實驗目的是:探究_______對反應速率的影響。
編號 | 溫度 | 催化劑 | 氯酸鉀、二氧化錳的質量比 | 生成1升氧氣所需時間/s |
實驗Ⅰ | 400℃ | MnO2 | 1:1 | 153 |
實驗Ⅱ | 400℃ | MnO2 | 2:1 | 240 |
小芳在實驗時,誤把氧化鐵當作二氧化錳放入加熱,結果發現也能較快產生氧氣,于是進行如下探究:
(猜想Ⅰ)除二氧化錳、氧化銅外,氧化鐵(Fe2O3)也可以作氯酸鉀分解的催化劑。
(設計實驗)
按下表進行實驗,并測定開始產生氣體時的溫度(提示:開始產生氣體的溫度越低,表示反應速度越快)。
實驗編號 | 實驗藥品 | 分解溫度(℃) |
① | 氯酸鉀 | 580 |
② | 氯酸鉀和二氧化錳(質量比1︰1) | 350 |
③ | 氯酸鉀和氧化銅(質量比1︰1) | 370 |
④ | 氯酸鉀和氧化鐵(質量比1︰1) | 390 |
(數據和結論)
(1)由實驗_________與實驗④對比,證明猜想合理;
(2)實驗所用的三種物質中,催化效果最好的是__________。
(反思)
(1)若要證明氧化鐵是該反應的催化劑,還需驗證它在化學反應前后的______和______是否改變。小林在實驗時,聯想到了漁民用過氧化鈣(CaO2)增加魚池中的含氧量,提出猜想Ⅱ。
(猜想Ⅱ)過氧化鈣與水反應可制取氧氣。
實驗裝置 | 實驗主要過程 |
①檢查裝置氣密性。 ②加入過氧化鈣和水后,有少量細小氣泡緩慢放出,在導管口幾乎收集不到氣體。該裝置放置到第二天,集氣瓶中只收集到極少量氣體,震蕩試管后仍有少量細小氣泡緩慢放出。 |
實驗結論:過氧化鈣與水反應________(填“能”或“不能”)用于實驗室制取氧氣。
(分析與反思)
(1)過氧化鈣與水反應雖然沒有快速收集到大量氧氣,但由此實驗現象,小林認為漁民用過氧化鈣做增氧劑的主要原因是__________。
(2)小林希望對此實驗進行改進,使該反應加快,請你幫他提出合理化建議_________。
(3)同學們對過氧化鈣與水反應的生成物猜想如下:①氫氧化鈣和氧氣②碳酸鈣和氧氣。你認為猜想_________ (填序號)一定是錯誤的,理由是_________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】鈉是一種活潑金屬,常溫下能與氧氣、水等物質發生反應。鈉與水反應的化學方程式為:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在實驗室,小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中,再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中,充分反應后過濾,得到濾液和藍色濾渣,并對濾被的成分進行探究。
(提出問題)濾液中溶質的成分是什么?
(查閱資料)Na2SO4溶液呈中性
(猜想與假設)猜想一:Na2SO4
猜想二:Na2SO4和NaOH
猜想三:____________
猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH
小明認為猜想______不合理,理由是_______(用化學方程式表示)。
(實驗與驗證)
實驗 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
實驗一 | 取少量濾液于試管中,仔細觀察現象 | 溶液為無色 | 猜想_____不成立 |
實驗二 | 向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
實驗三 | 常溫下,再取少量濾液,測溶液酸堿度 | pH=7 | 猜想_____成立 |
(拓展延伸)金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬____(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。
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