Question

味精是常用的調味品。某味精由谷氨酸鈉（化學式為C₅H₈NO₄Na）和少量的氯化鈉組成，為了測定該味精中谷氨酸鈉的含量，進行如下實驗：取該味精樣品5.50克，溶于蒸餾水中，加入足量的硝酸銀溶液，反應的化學方程式為：NaCI+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃，（谷氨酸鈉與硝酸銀溶液不反應）充分反應后過濾、洗滌、烘干、稱量，得到沉淀1.35克。計算：

（1）該味精中谷氨酸鈉的質量分數。（計算結果精確到1％）

（2）食用該味精3.60克，能為人體提供多少克鈉元素?（計算結果精確到0.01克）

Answer 1

（1）設味精樣品中含氯化鈉的質量為。

  NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃

  58.5         143.5

              1.35g

  58.5：143.5=：1.359

  解得：=0．550g

則該味精中谷氨酸鈉的質量分數為：（5.50g－0.550g）／5.50g×100％=90％

（2）3.6g味精樣品中含有谷氨酸鈉的質量為：3.6g×90％=3.24g

則食用3．6g味精含鈉元素質量為：3.24g×23／169×100％+（3.6g－3.24g）×23／58．5×100％=0.58g

答．（略）