Question

16．某化學小組用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₂的混合溶液進行了如圖實驗．
（1）溶液甲中一定含有哪些溶質？（寫化學式）
（2）向固體乙上滴加鹽酸時有氣泡產生，則固體乙的組成時什么？
（3）不考慮過濾時濾液的損失，溶液甲和混合溶液相比，溶液質量增大還是減少？

Answer 1

分析 鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定量AgNO₃和Al（NO₃）₂的混合溶液中加入鋅粉和銅粉時，硝酸鋁不能反應，鋅先和硝酸銀反應，如果硝酸銀足量，則銅再和硝酸銀反應．

解答 解：（1）溶液甲中一定含有的溶質是沒有反應的Al（NO₃）₃和反應生成的Zn（NO₃）₂．
故答案為：Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂．
（2）向固體乙上滴加鹽酸時有氣泡產生，說明鋅過量，鋅過量時則銅不能反應，則固體乙的組成是反應生成的銀、沒有反應的銅和過量的鋅．
故答案為：銀、銅和鋅．
（3）硝酸銀和鋅、銅反應的化學方程式及其質量關系為：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，
65                                   216     64                                     216
由以上質量關系可知，鋅、銅和硝酸銀反應時，溶液質量都減小，因此不考慮過濾時濾液的損失，溶液甲和混合溶液相比，溶液質量減少．
故答案為：減少．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．