Question

7．將31克稀硫酸加入40克濃度為10%的氫氧化鈉溶液中，求恰好充分反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據溶質質量分數公式以及化學方程式進行計算，氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，據此分析解答即可．

解答 解：所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為40g×10%=4g；
設生成硫酸鈉的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80                       142
 4g                        x  
$\frac{80}{4g}=\frac{142}{x}$
解得：x=7.1g
反應后生成硫酸鈉溶液的質量分數為：$\frac{7.1g}{31g+40g}$×100%=10%．
答：反應后生成硫酸鈉溶液的質量分數為10%．

點評 此題是根據化學方程式計算的題目，解題的關鍵是根據已知量根據化學方程式對未知量進行的求解，屬基礎性計算考查題．