Question

【題目】某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為60%，將100g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，下列有關說法正確的是

A. 共生成56g氧化鈣

B. 共生成16g二氧化碳

C. 煅燒后固體中鈣元素的質量分數增加

D. 煅燒后固體中氧元素的質量不變

Answer 1

【答案】BC

【解析】混合物加熱過程中只有碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以反應固體變成了氧化鈣。根據過程中鈣元素守恒計算相關質量變化，也就是求出二氧化碳的質量進而求算參加反應的氧化鈣的質量。

解：100g該混合物中含有鈣元素的質量為：100g×60%=60g。則含有60g鈣元素的氧化鈣的質量為：60÷ =84g。則生成二氧化碳的質量為：100g-84g=16g。

設反應生成氧化鈣的質量為x。

CaCO3高溫CaO+CO2↑

56 44

x 16g

x=20.4g

A.根據計算可知，生成氧化鈣的質量為20.4g，而不是56g，故錯誤；

B.由計算可知，生成二氧化碳的質量為16g，故正確；

C.因為鈣元素不變，而固體總質量減少，所以固體中鈣元素的質量分數增加，故正確；

D.生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以氣體的形式跑掉了，所以煅燒后固體中氧元素的質量變小，故錯誤。

因此本題選BC。