Question

（2012?岳陽二模）每到冬天，市場上就出售一種“熱寶“，它是一個裝有化學藥品鐵粉、碳粉和少量氯化鈉的袋子．使用時，撕去保護它的保護膜貼在身體上，不久會產生熱量．
（1）取小袋內的物質加入硫酸中，發生反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；
（2）將袋內物質加入一定量的氯化銅溶液中，充分反應后過濾，濾液中的溶質一定有

FeCl₂、NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根據鐵會與硫酸發生置換反應進行分析；
（2）根據鐵會與氯化銅發生置換反應進行分析．

解答：解：（1）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其反應的方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）由于鐵的活動性大于銅，所以鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，不知道鐵是否足量，所以只能確定溶液中含有氯化亞鐵，同時原固體中含有可溶的氯化鈉，所以可知在濾液中一定含有的溶質為氯化亞鐵和氯化鈉兩種物質．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（2）FeCl₂、NaCl．

點評：本題考查了常見金屬的化學性質，完成此題，可以依據已有的知識進行，重點是對金屬與酸的反應以及金屬與鹽溶液反應的規律完成．