Question

（2013?大港區一模）現將氯化鈉和碳酸鈉固體8g放入燒杯中，加入44.2g水使其完全溶解，然后逐滴滴入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸至不再生成氣體為止，共用去50g稀鹽酸．則
（1）生成二氧化碳的質量多少克？．
（2）計算反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）氯化鈉和碳酸鈉的混合物中碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，根據反應的化學方程式，利用反應消耗鹽酸的質量可求得生成二氧化碳的質量；
（2）反應后所得溶液為氯化鈉溶液，此時溶液中溶質氯化鈉由原混合物中氯化鈉及反應生成氯化鈉兩部分組成，因此，需要利用化學方程式計算出反應生成氯化鈉的質量，然后再利用質量守恒定律計算出反應后溶液質量，即可解決反應后所得溶液中溶質的質量分數的計算

解答：解：50g×7.3%=3.65g
設：生成二氧化碳的質量為x  參加反應的碳酸鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106     73    117     44
 y     3.65g   z      x          

106

y

=

73

3.65g

=

117

z

=

44

x

x=2.2g     y=5.3g      z=5.85 g  
原混合物中氯化鈉的質量是8g-5.3g+5.85 g=8.55g
反應后溶液的質量為：8g+44.2g+50g-2.2g=100g

8.55g

100g

×100%=8.55%
答：（1）生成二氧化碳的質量2.2g；（2）所得溶液的溶質質量分數8.55%．

點評：根據質量守恒定律，反應質量所得溶液質量=固體混合物的質量+溶解所用水的質量+所加入稀硫酸的質量-反應放出二氧化碳的質量是此題的關鍵點．