Question

（2012?大連）取0.18g炭在一定量氧氣中燃燒，全部轉化為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體．將混合氣體通入足量石灰水中，充分反應后，得到0.5g碳酸鈣．計算：
（1）混合氣體中二氧化碳的質量．
（2）混合氣體中一氧化碳的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈣的質量可以求算出二氧化碳的質量；
（2）根據碳元素的質量守恒可以求算出一氧化碳的質量，進而求算出一氧化碳的質量分數．

解答：解：（1）設二氧化碳的質量為x，則：
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
          44    100
          x     0.5g
   

44

x

=

100

0.5g

解得：x=0.22g；
（2）二氧化碳中碳元素的質量為：0.22g×

12

12+16×2

×100%=0.06g
所以一氧化碳的質量為：（0.18g-0.06g）÷

12

12+16

×100%=0.28g
所以一氧化碳的質量分數為：

0.28g

0.28g+0.22g

×100%=56%
答：（1）混合氣體中二氧化碳的質量為0.22g；
（2）混合氣體中一氧化碳的質量分數為56%．

點評：本題主要考查學生判斷物質間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決問題．