Question

7．某同學想確定工業樣品碳酸鈉中氯化鈉的含量（假設除氯化鈉外不含其他雜質），按流程進行了如下實驗：
（1）加入氯化鈣溶液后發生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）求解原固體中發生反應的物質的（x）的比例式為：$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{20g}$；
（3）原固體中碳酸鈉和氯化鈉的質量最簡整數比為：106：83；
（4）加入水的質量是：182.2g；
（5）用此碳酸鈉樣品和Ca（OH）₂反應制氫氧化鈉80kg，需樣品的質量為189kg．

Answer 1

分析 （1）根據氯化鈣和碳酸鈉反應生成好碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；
（2）根據化學方程式和生成沉淀的質量進行計算；
（3）根據化學方程式計算參加反應的碳酸鈉的質量和樣品質量及性能計算；
（4）根據蒸發水的質量和氯化鈣溶液中水的質量進行計算；
（5）根據化學方程式和樣品中碳酸鈉的質量分數進行計算．

解答 解：（1）氯化鈣和碳酸鈉反應生成好碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）設原固體中發生反應的物質的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，參加反應的氯化鈣的質量為z
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
106    111    117   100
 x     z      y      20g
    $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{20g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{111}{z}$
x=21.2g
y=23.4g
z=22.2g
（3）原固體中碳酸鈉和氯化鈉的質量最簡整數比為21.2g：（40g-23.4g）=106：83；
（4）加入水的質量是360g-（$\frac{22.2g}{11.1%}$-22.2g）=182.2g；
（5）設需樣品的質量為m
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
106              80
m×$\frac{106}{106+83}$      80kg
$\frac{106}{m×\frac{106}{106+83}}$=$\frac{80}{80kg}$
m=189kg．
故答案為：（1）Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{20g}$；
（3）106：83；
（4）182.2g；
（5）189kg．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．