Question

15．在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發生如下反應：3NaOH+AlCl₃═Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，下列圖象正確的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A、隨著加入氫氧化鈉溶液至過量，溶液中水的質量會持續不斷增加；
B、滴入的氫氧化鈉被氯化鋁反應掉不斷生成氫氧化鋁沉淀，直至溶液中的氯化鋁全部反應；隨后，滴入的氫氧化鈉與生成的氫氧化鋁沉淀發生反應，生成易溶于水的NaAlO₂，而使沉淀逐漸消失；
C、開始加入氫氧化鈉時，先發生反應：3NaOH+AlCl₃═Al（OH）₃↓+3NaCl，不會生成NaAlO₂；
D、滴入的氫氧化鈉逐漸把氯化鋁變成氫氧化鋁沉淀而使溶液中鋁元素的質量不斷減小，直至全部沉淀而使溶液中鋁元素質量變為零；隨后滴入的氫氧化鈉把沉淀氫氧化鋁變成易溶于水的NaAlO₂，而使溶液中鋁元素質量逐漸增加，至沉淀全部溶解．

解答 解：A、圖中所示，隨氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質量逐漸增大，當加入一定量時會出現滴加氫氧化鈉溶液而水的質量不增加的階段而后繼續增加；而反應的事實卻是溶液中水會隨氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加；故A不正確；
B、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質量逐漸增加；至完全反應后，隨氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO₂的反應事實；故B正確；
C、開始加入氫氧化鈉時，先發生反應：3NaOH+AlCl₃═Al（OH）₃↓+3NaCl，不會生成NaAlO₂；故C不正確；
D、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質量減少至完全消失；之后，隨氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質量又逐漸增加；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO₂的反應事實，根據化學反應中元素質量守恒，到最后鋁元素的質量會于開始時鋁元素質量相等；故D不正確．
故選B．

點評 根據反應進程，分析反應對溶液其它因素的影響，結合表示該因素變化的曲線，判斷曲線與反應事實是否相符．