Question

【題目】某同學取硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成溶液。將200g一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如下表：

氫氧化鈉溶液加入量/g	第一次加入40	第二次加入40	第三次加入40	第四次加入40	第五次加入40
產生沉淀質量/g	1.45	2.9	m	5.8	5.8

計算：（1）m的值為_____。

（2）固體混合物中硫酸鎂的質量。

（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）4.35；（2）12g；（3）7.1%

【解析】

硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液。

（1）由表格分析可得，每加入40g氫氧化鈉溶液反應生成1.45g沉淀，所以第三次加入40g氫氧化鈉時，生成沉淀的質量=，所以m的值為4.35。故填：4.35。

（2）（3）解：設固體混合物中硫酸鎂的質量為 ，恰好反應時生成硫酸鈉的質量為

，

，

即原混合物中硫酸鎂質量為12g；

所得溶液為硫酸鈉溶液，硫酸鈉溶液中溶質質量為： ，

恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉溶液的質量為 ，所得溶液質量：

所得不飽和硫酸鈉溶液的溶質質量分數為

答：（2）固體混合物中硫酸鎂的質量為12g；

（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數7.1%。