Question

22、下面是五種粒子的結構示意圖：

（1）圖中粒子屬于金屬元素的有

2

種．
（2）B所表示的元素位于元素周期表的第

三

周期，該元素氧化物化學式為

MgO

．
（3）圖中表示的陽離子是

Mg²⁺

（用離子符號表示），表示的陰離子是

Cl^-

（用離子符號表示），二者形成的化合物的化學式為

MgCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；達到8個電子的穩定結構；
（2）根據B微粒結構示意圖可知，B為陽離子，失去最外層電子，依據元素化合價書寫其氧化物的化學式即可；
（3）根據當核電荷數=質子數=核外電子數，為原子；當核電荷數=質子數＞核外電子數，為陽離子；當核電荷數=質子數＜核外電子數，為陰離子；
離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；進行解答；
根據化合物化學式的書寫步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡，進行解答．

解答：解：（1）根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；達到8個電子的穩定結構；由此可知A為非金屬元素原子，B為金屬元素的離子； C為稀有氣體；D為金屬元素原子；E為非金屬元素的離子；所以圖中粒子屬于金屬元素的有 2 種；故答案為：2；
（2）根據B微粒結構示意圖可知，B為陽離子，失去最外層電子，因此該元素位于元素周期表的第三周期；鎂元素的化合價為+2，氧元素的化合價為-2，氧化物化學式為：MgO；
故答案為：三； MgO；
（3）根據當核電荷數=質子數=核外電子數，為原子；當核電荷數=質子數＞核外電子數，為陽離子；當核電荷數=質子數＜核外電子數，為陰離子；可得B微粒為陽離子，E微粒為陰離子；
依據離子的表示方法，陽離子表示為 Mg²⁺；陰離子表示為：Cl^-；
根據化合物化學式的書寫步驟，形成的化合物的化學式為：MgCl₂；
故答案為：Mg²⁺； Cl^-； MgCl₂．

點評：本題考查學生對原子結構示意圖的特點及核電荷數、質子數與核外電子數的關系辨別微粒的方法的理解與掌握，并能應用于解題的能力．