Question

通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質。為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示。

根據以上信息回答：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是        。該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是        （填序號）。      

A           B             C           D

（2）蒸發容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取 　等措施。

（3）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液的目的是                         。

（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是                                    。

（5）實驗所得氯化鈉固體的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是                  。

（6）若用所得氯化鈉配制50g質量分數為6％的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是           ，其作用是          。

 

Answer 1

【答案】

（1）過濾   D  （2）間歇加熱（或來回移動酒精燈）  （3）除盡溶液中的鎂離子（4） 滴加鹽酸至無氣泡放出為止    （5）提純的過程中有氯化鈉生成

（6）玻璃棒  攪拌，加速溶解

【解析】

試題分析：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ前都有不溶于水的物質，所以名稱為過濾，D不該出現，D中濾紙容易造成過濾失敗；（2）蒸發容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可間歇加熱或來回移動酒精燈；（3）粗鹽提純必須將其中的雜質離子除盡，加入過量氫氧化鈉是為了將鎂離子除盡；（4）加入鹽酸會先和氫氧化鈉反應，再和碳酸鈉反應，和后者反應會放出二氧化碳氣體，滴加鹽酸至無氣泡放出則雜質除盡；（5）在粗鹽提純的過程中幾種除雜反應均會有氯化鈉生成，所以實驗所得氯化鈉固體的質量大于粗鹽中NaCl的質量；（6）還需要用到的玻璃儀器為玻璃棒，作用是攪拌，加速溶解。

考點：粗鹽提純

點評：此題考察較為直接，較為簡單，都是基礎知識，但這類題目卻是歷年中考題的考查重點，應引起注意。