Question

26、如圖是某實驗中各物質(zhì)間的變化關(guān)系，請回答：

（1）氣體C是

H₂

（填化學(xué)式，下同），固體純凈物E是

Cu

．
（2）寫出①的化學(xué)方程式

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．

Answer 1

分析：氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因為硫酸過量，所以溶液A中有硫酸銅和硫酸，將碳、氧化銅、鐵高溫時只有碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，所以固體B中可能有以下幾種情況：碳過量、碳完全反應(yīng)和氧化銅過量，碳過量時固體B中含有碳、鐵和銅的混合物，碳完全反應(yīng)時固體B中含有鐵和銅，氧化銅過量時固體B中含有氧化銅、鐵和銅，由于最后得到的是固體純凈物E所以固體B中一定不含有碳，再利用溶液A中物質(zhì)與固體B反應(yīng)進行進一步分析即可．

解答：解：（1）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因為硫酸過量，所以溶液A中有硫酸銅和硫酸，將碳、氧化銅、鐵高溫時只發(fā)生一個反應(yīng)：碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，又因為最后得到的是固體純凈物E，所以固體B中不可能含有碳，固體B與溶液A混合后發(fā)生以下反應(yīng)：鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，或者是氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以氣體C是氫氣，固體純凈物是銅，而鐵已經(jīng)被硫酸反應(yīng)完了；
（2）①的反應(yīng)的反應(yīng)物是氧化銅和硫酸，生成物是硫酸銅和水，反應(yīng)條件是常溫，不需要配平就已經(jīng)平了．
故答案為：（1）H₂；Cu；（2）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

點評：解答本題要注意兩點：第一是硫酸過量，所以溶液A中不僅含有硫酸銅還含有硫酸，第二是固體純凈物E，說明碳與氧化銅反應(yīng)時，碳已經(jīng)被反應(yīng)完．