（2013?鎮江）某實驗小組利用廢硫酸液制備K
2SO
4并研究CaSO
4?2H
2O加熱分解的產物．
（一）K
2SO
4的制備
（1）將CaCO
3研成粉末的目的是
加快反應速率
加快反應速率
．
（2）上述流程中可循環使用的物質有CO
2和
CaCO3
CaCO3
（填寫化學式）．
（3）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表．你認為反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是
常溫下K2SO4的溶解度小
常溫下K2SO4的溶解度小
．
| 物質 |
KCl |
K2SO4 |
NH4Cl |
M |
| 溶解度/g（25℃） |
34.0 |
11.1 |
37.2 |
19.5 |
（4）不用水而用飽和K
2SO
4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是
減少K2SO4的溶解
減少K2SO4的溶解
；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入
c
c
（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加
a
a
，觀察現象即可判斷．
a．AgNO
3溶液 b．過量的BaCl
2溶液 c．過量的Ba（NO
3）
2溶液
（二）研究CaSO
4?2H
2O加熱分解的產物．
（5）分離所得的CaSO
4?2H
2O含有CaCO
3，可用鹽酸除去，該的化學反應方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
（6）為了測定CaSO
4?2H
2O和CaCO
3的質量比x：y，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗．
①實驗前首先要
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，再裝入樣品．裝置A的作用是
除去空氣中的CO2和H2O
除去空氣中的CO2和H2O
．
②已知CaSO
4?2H
2O在160℃生成CaSO
4，1350℃時CaSO
4開始分解；CaCO
3在900℃時分解完全．現控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數據：
a．反應前玻璃管與樣品的質量m
1g b．反應后玻璃管中固體的質量為m
2g
c．裝置C實驗后增重m
3g d．裝置D實驗后增重m
4g
某同學選用b、d或c、d數據組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．你認為還可選用上述的
bc
bc
（選填序號）兩個數據組合也可求出x：y的值．
（7）CaSO
4?2H
2O受熱會逐步失去結晶水．取純凈CaSO
4?2H
2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示．①G點固體的化學式是
CaSO4?H2O
CaSO4?H2O
．
②將T
2～1400℃溫度段加熱固體所產生的氣體通入酸性KMnO
4溶液中，溶液褪色，則H～I段發生反應的化學方程式為
．
2CO2+3H2O，則X的化學式為
2CO2+3H2O，則X的化學式為（ ）
