Question

14．金屬M與CuSO₄溶液反應的化學方程式為2M+3CuSO₄═M₂ （SO₄）₃+3Cu．則下列說法錯誤的是（　　）

• A． M的金屬活動性比Cu強
• B． 金屬M可能是鐵
• C． 金屬M可能是鋁
• D． 反應前后S元素化合價沒有變

Answer 1

分析 根據(jù)化學方程式表示物質(zhì)間發(fā)生反應的事實，可由金屬單質(zhì)與可溶性鹽發(fā)生置換反應的化學方程式判斷反應分類及金屬活動性的強弱關系；
由金屬活動順序表，銅處于氫之后，所以處于氫前的活潑金屬都可以把銅從硫酸銅溶液置換出來；根據(jù)生成物的化學式RSO₄，可判斷金屬R的化合價，而判斷金屬R的可能．

解答 解：根據(jù)金屬R與硫酸銅反應的化學方程式：2M+3CuSO₄═M₂ （SO₄）₃+3Cu．
A、根據(jù)化學方程式可知，金屬R的活潑性比Cu要強，故A正確；
B、金屬M與CuSO₄溶液反應的化學方程式為2M+3CuSO₄═M₂ （SO₄）₃+3Cu，故B錯誤；
C、M在硫酸鹽中顯+3價，所以金屬M可能是鋁，故C正確；
D、反應前后S元素化合價都是+6價，故D正確．
故選：B．

點評 本題綜合性的考查了有關金屬的性質(zhì)，活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；根據(jù)金屬與鹽溶液的反應，可以判斷反應中兩種金屬的活動性強弱關系．