Question

15．如圖為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．試根據圖中所給信息回答下列問題：
（1）點M表示t₁℃時甲丙的溶解度相等；
（2）溫度為t₂℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序為甲＞乙＞丙；
（3）20℃時，在50g水中加入25g物質甲，得到甲溶液的質量為62.5g；
（4）20℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升高到t₂℃時，所得溶液的溶質質量分數由小到大的順序為丙＜甲＜乙．
（5）若甲中含有少量乙，應用降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）法提純．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
（2）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大��；
（3）據該溫度下甲的溶解度分析解答；
（4）據飽和溶液中溶質的質量分數分析解答，并結合三種物質的溶解度隨溫度的變化情況分析升溫后溶質的質量分數大小關系；
（5）據甲乙的溶解度受溫度影響情況分析解答．

解答 解：（1）M點是甲丙在t₁℃時溶解度曲線的交點，表示t₁℃時甲丙的溶解度相等；
（2）溫度為t₂℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序為 甲＞乙＞丙；
（3）20℃時甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的甲，所以在50g水中加入25g物質甲，最多溶解12.5g，得到甲溶液的質量為62.5g；
（4）20℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升高到t₂℃時，甲乙的溶解度變大，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數不變，丙的溶解度變小，析出晶體，溶質的質量分數減��；飽和溶液中溶質 的質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大則溶質的質量分數大，而20℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t₂℃時丙的溶解度，故所得溶液的溶質質量分數由小到大的順序為丙＜甲＜乙；
（5）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以若甲中含有少量乙，應用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法提純甲；
故答案為：（1）t₁℃時甲丙的溶解度相等；
（2）甲＞乙＞丙；
（3）62.5g；
（4）丙＜甲＜乙；
（5）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）．

點評 掌握溶解度、溶解度曲線的意義并會應用分析解決相關問題，考查了學生應用知識解答問題的能力，飽和溶液中溶解度越大質量分數也就越大．