Question

【題目】右圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，根據該圖回答下列問題。

（1）t1℃時，A的溶解度為______________。

（2）現有某溫度下A、B兩種物質的飽和溶液，測得其溶質質量分數相等，則它們溶質質量分數為________。

（3）欲除去固體A中含有的少量B雜質，應采用的方法是____________。

（4）將t1℃時三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液的溶質的質量分數由小到大的順序為_______________。

（5）下列實驗一定能成功的是____________。（填序號）

①t0℃時，將30gA加入50g水中形成A的飽和溶液

②t1℃時，將70%的A溶液稀釋成10%的A溶液

③t2℃時，將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，析出A的質量最多

④t0℃時，將飽和的C溶液恒溫蒸發20g水，析出固體質量一定為12g

Answer 1

【答案】（1）70g （2）20% （3）降溫結晶 （4）C<B<A （5）①

【解析】

試題分析：（1）由溶解度曲線可知，t1℃時，A的溶解度為70g；

（2）t0℃時，A、B的溶解度相同，即該溫度A、B兩種物質的飽和溶液，測得其溶質

質量分數相等，溶質的質量分數=25g／125g ×100%=20% ；

（3）A的溶解度受溫度的影響變化較大，故要除去固體A中含有的少量B雜質，應采用降溫結晶的方法；

（4）將t1℃時三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，A、B的溶解度變大，由飽和溶液變成不飽和溶液，溶質的質量分數不變，即A>B；C的溶解度變小，溶質質量分數變小，由溶解度曲線可知，C的溶質質量分數最小，故所得溶液的溶質的質量分數由小到大的順序為C<B<A；

（5）t0℃時A的溶解度為25g，即100g水中能溶解25g形成飽和溶液，故t0℃時，將30gA加入50g水中形成A的飽和溶液，①正確；t0℃時A的溶解度為25g，溶質的質量分數=25g／125g ×100%=20%，故不能得到70%的A溶液，②錯誤；t2℃時，將等質量的A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，析出A的質量最多，③錯誤；由于不確定飽和的C溶液的質量，故不能確定支付后得到的固體的質量，④錯誤。