Question

【題目】下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是

A. a的溶解度比c大

B. a中混有少量的c可采用降溫結晶的方法提純

C. t2℃時，a、b兩種物質飽和溶液中溶質的質量一定相等

D. 將t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序是b > a = c

Answer 1

【答案】B

【解析】A、比較溶解度大小須確定溫度；B、a的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以若a中有少量的c可采用降溫結晶的方法提純，正確；
C、不知溶液的質量，無法判斷所含溶質的質量關系，故錯誤；D、將t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，ab析出晶體，c溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質質量分數與降溫前相等，據飽和溶液中質量分數= ×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，而t1℃b的溶解度大于a的溶解度大于降溫前c 的溶解度，故所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序是b＞a＞c，故錯誤；故選：B。