Question

在天平左右托盤上，各放一含有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%鹽酸的燒杯，將天平調(diào)整平衡，然后在左盤的燒杯中加入5g鐵，在右盤上的燒杯中加入5g鋅，充分反應(yīng)后，天平將（ ）
A．仍然平衡
B．向右盤傾斜
C．向左盤傾斜
D．無(wú)法判斷

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣兩個(gè)化學(xué)方程式計(jì)算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)鹽酸全反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量是x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73        
x   20g×18.25%
x=3.65g

=
x=2.8g＜5g
設(shè)鹽酸全反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量是y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73
y   3.65g
=
y=3.25g＜5g
所以酸全參加反應(yīng)，金屬鐵和鋅有剩余．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣的質(zhì)量和鹽酸中氫元素的質(zhì)量相等，兩燒杯中稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等，所以仍然平衡．
故答案選A．
點(diǎn)評(píng)：本題解題的關(guān)鍵是分析清楚兩燒杯中的金屬有剩余，稀鹽酸全參加反應(yīng)；兩燒杯中的稀鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等所以生成的氫氣質(zhì)量相等．只要明白這一點(diǎn)即可較快解答該題．