Question

小紅同學向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，記錄滴入的碳酸鈉溶液的質量（x）與有關量的變化關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．①圖中，當碳酸鈉溶液加至a點時，溶液中Na2CO3正與BaCl2發生反應

B．②圖中，當碳酸鈉溶液加至b點時，所得溶液的pH=7

C．③圖中，當碳酸鈉溶液加至c點時，溶液中含有的溶質是氯化鈉和氯化鋇

D．④圖中，當碳酸鈉溶液加至d點時，溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應完全

Answer 1

B

【解析】】

試題分析：A．當碳酸鈉溶液加至a點表示碳酸鈉與氯化鋇恰好完全反應后繼續加入碳酸鈉至過量，，碳酸鈉溶液呈堿性，pH大于7，pH不再發生變化，錯誤；B、b點表示稀鹽酸和碳酸鈉完全反應后，氯化鋇和碳酸鈉反應生成沉淀的情況，由于沉淀沒有達到最大值，溶液中既沒有鹽酸，也沒有剩余的碳酸鈉，而溶液中只有氯化鋇和氯化鈉，此時所得溶液呈中性，pH等于7，正確；C、c點表示氯化鈉的最大值，稀鹽酸和碳酸鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應都生成氯化鈉，所以當氯化鈉為最大值時，溶液中也一定沒有稀鹽酸和氯化鋇，錯誤；D、d點表示表示氯化鋇質量逐漸減少的點，所以此時是稀鹽酸和碳酸鈉剛好完全反應，而氯化鋇和碳酸鈉也開始反應，錯誤。故選B

考點：鹽的化學性質。