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現有100克硫酸銅和氧化銅的混合物，其中氧元素的質量為25克，則該混合物中的銅元素的質量為（　　）

A．10克

B．30克

C．50克

D．70克

分析：設出硫酸銅的質量為x，用含有x的式子表示出氧化銅的質量，利用氧元素的質量分數來列式計算．

解答：解：設硫酸銅的質量為x，則氧化銅的質量為100g-x，由題意可得：
x×

16×4

64+32+16×4

×100%+（100g-x）×

64+16

×100%=25g
解得：x=25g
該混合物中的銅元素的質量為：25g×

64+32+16×4

×100%+（100g-25g）×

64+16

×100%=70g
由以上分析計算可知，A、B、C錯誤，D正確．
故選D．

點評：本題主要考查學生運用元素的質量分數公式進行計算的能力．計算的量稍大，計算時應細心．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

80℃時硫酸銅溶解度為55克（克/100）克水．現有50克14.8%的硫酸銅溶液和5克38.7%的硫酸銅溶液，把這兩種溶液混合，并要使混合后的溶液在80℃時成為飽和溶液．問：
（1）可采用哪些措施？
（2）如果試劑只有CuSO₄?5H₂O，請按所采取的措施分別進行計算得出結論．（計算結果精確到0.1克）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

請根據下面有關信息，按題目要求回答問題：
（1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質量分數會

變小

（填變大或變小）
（2）某廠以流量10L．s^-1排出含硫酸9.8%的工業廢水，現往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應當為

40L．s^-1

（假設含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm^-3）
（3）四種氮肥：（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂（尿素），含氮量最低是

碳酸氫銨

（填名稱）
（4）為檢驗糖尿病患者的尿液，醫院要配置8%的CuSO₄溶液．現有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液

200

g，需水

184

ml（水的密度為1.0g．cm^-3）．
（5）火力發電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環境，其發生發應的化學方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石

31.3或31.25

克．
（6）某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH₄NO₃+NaOH

加熱

NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質最，結果如下表所示：

時間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的質量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

（a）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH₃質量為縱坐標，畫山能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線：
（b）表中m約為

1.0

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

請根據下面有關信息，按題目要求回答問題：
（1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質量分數會（填變大或變小）
（2）某廠以流量10L．s^-1排出含硫酸9.8%的工業廢水，現往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應當為（假設含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm^-3）
（3）四種氮肥：（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂（尿素），含氮量最低是（填名稱）
（4）為檢驗糖尿病患者的尿液，醫院要配置8%的CuSO₄溶液．現有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液g，需水ml（水的密度為1.0g．cm^-3）．
（5）火力發電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環境，其發生發應的化學方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石克．
（6）某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH₄NO₃+NaOH $數學公式$ NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質最，結果如下表所示：
時間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
（a）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH₃質量為縱坐標，畫山能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線：
（b）表中m約為．

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省蘇州市相城區中考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

請根據下面有關信息，按題目要求回答問題：
（1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質量分數會    （填變大或變小）
（2）某廠以流量10L．s^-1排出含硫酸9.8%的工業廢水，現往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應當為    （假設含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm^-3）
（3）四種氮肥：（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂（尿素），含氮量最低是    （填名稱）
（4）為檢驗糖尿病患者的尿液，醫院要配置8%的CuSO₄溶液．現有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液    g，需水    ml（水的密度為1.0g．cm^-3）．
（5）火力發電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環境，其發生發應的化學方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石    克．
（6）某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH₄NO₃+NaOH

NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質最，結果如下表所示：

時間/s		20	30	40	60	80	100	120
增加的質量/g		0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

（a）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH₃質量為縱坐標，畫山能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線：
（b）表中m約為．

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