【題目】如圖所示，用細線系住寬1cm的銅片使之平衡，然后在銅片一端用酒精燈加熱。
（1）加熱一段時間后，發現銅片不能保持平衡，請用質量守恒定律解釋其原因___________。
（2）若想用右圖裝置證明銅具有導熱性，還需要的操作是：_____。
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【題目】閱讀下面短文。
酵母與泡打粉：生活中制作糕點、饅頭時一般都要添加酵母或泡打粉進行發酵。在面團發酵初期，面團中的氧氣和其他養分供應充足，酵母的生命活動非常旺盛，進行著有氧呼吸，淀粉水解成麥芽糖。接著面粉中原有的微量蔗糖及新產生的麥芽糖水解生成葡萄糖與果糖，最后被酵母氧化成二氧化碳和水。面團中的氧氣有限，酵母的有氧呼吸逐漸轉為無氧呼吸，生成的二氧化碳在面筋的網絡中出不去，加熱蒸烤時，二氧化碳受熱膨脹，使糕點變得松軟。用酵母做的食品松軟可口，有特殊風味，易于消化。酵母本身含有豐富的蛋白質及維生素B，可以增加營養價值，因此面點大都用酵母發酵。糖和油對酵母菌有抑制作用。用酵母發酵耗費的時間長，而且發酵時間與溫度相關（如圖）。因此，也有用泡打粉來代替酵母制作糕點的。泡打粉一般是碳酸氫鈉與酒石酸的混合物，通常為碳酸鹽與固態酸。將泡打粉調和在面團中，碳酸氫鈉與酒石酸遇水以及碳酸氫鈉受熱時都會產生出二氧化碳氣體，使面點成為疏松、多孔的海綿狀。泡打粉使用時不受發酵時間限制，隨時可用，對多油多糖的面團也照樣起發泡疏松的作用。缺點是它的堿性會破壞面團中的維生素，降低營養價值，若混合不均勻反而會導致面制品中有的地方堿太多發黃而不能吃。
依據文章內容回答下列問題。
（1）用酵母和泡打粉都能使制作的面食疏松多孔，是因為_____________________________。
（2）在5-10h內，酵母發酵的最佳溫度是___________。
（3）酵母本身營養豐富是因為_________________________。
（4）NaHCO3的俗稱是__________________。
（5）下列有關酵母和泡打粉的說法中，正確的是___________。
A 酵母發酵的過程中既有有氧呼吸也有無氧呼吸
B 消化功能較弱的人宜食用酵母發酵制作的面食
C 泡打粉的發酵效果與面團中含糖、含油多少無關
D 酵母可以直接使面團中的淀粉轉化為二氧化碳和水
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【題目】為驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性順序，甲同學與乙同學分別設計了不同的實驗方案，都能達到實驗目的。實驗室可供選擇的試劑有：鋅片、鐵片、銅片、硫酸鋅溶液(無色)、硫酸亞鐵溶液(淺綠色)、硫酸銅溶液(藍色)，實驗方案如表：
實驗方案 | 方案一 | 方案二 |
實驗操作 |
一種金屬放入兩種溶液中 |
兩種金屬同時放入一種溶液中 |
(1)方案一選擇的金屬_____；
(2)方案二中，當金屬足量時，最終燒杯中液體呈_____色；
(3)其他同學設計了以下不同實驗方案，其中同樣可以達到實驗目的有_____(填字母)
A．取一定量硫酸鋅溶液，分別加入鐵片與銅片
B．取一定量硫酸銅溶液，加入足量鐵片充分反應后取出鐵片，再加入鋅片
C．取一定量硫酸亞鐵溶液，加入鋅片，一段時間后把鋅片表面新得物質加入一定量硫酸銅溶液中
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【題目】下圖所示裝置用于測定空氣中氧氣含量，以下說法正確的是
A. 使用紅磷的量可多可少
B. 紅磷熄滅后，立即打開止水夾
C. 整個實驗過程中，集氣瓶內壓強持續減小
D. 最終集氣瓶內的液面上升至1處，證明了空氣中氧氣含量
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【題目】為探究物質溶解過程中的能量變化，某同學設計圖I所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質X，攪拌。結合圖II硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是
①X為NaCl固體試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液
②X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液
③X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液
④X為濃H2SO4,試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④
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【題目】右圖是 X、Y 兩種微粒的結構示意圖。下列說法正確的是（ ）
A．X 為原子，Y 為離子
B．X、Y 均屬于非金屬元素
C．X 在反應中可失去 6 個電子
D．X 與 Y 形成化合物的化學式為 YX
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【題目】根據下列的實驗常用儀器回答有關問題。
(1)儀器B的名稱是__________，儀器G的名稱是___________。
(2)現有一瓶溶質質量分數為35%的濃鹽酸，將其稀釋配制100g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，若不使用儀器A，查閱資料，必需知該濃鹽酸有關________的數據，從而可以利用上述儀器中的D、E、玻璃棒和儀器_______(填序號)配制溶液。實驗室制取CO2，裝配一個是能夠控制反應速率的發生裝置，應選用上述儀器中的__________，其反應方程式為____________________________。
(3)用儀器A稱量5g的NaCl固體，需要儀器A進行調平：游碼歸零，在兩端的托盤分別放等質量的________，調節兩端的平衡螺母，若天平往左端傾斜，應該將K2往_________(選填“左”或“右”，下同)調節。
(4)某微型實驗裝置如圖，甲酸與熱的濃硫酸反應生成CO ，利用CO還原氧化鐵,反應過程中氧化鐵的顏色變化為______。 澄清石灰水處的現象是___________，該裝置為微型實驗裝置，微型實驗的優點是__________________。
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【題目】某工廠生產的燒渣(主要含有FeO、Fe2O3和SiO2)，可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，其工藝流程如下：
(資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。)
(1)“浸取”步驟中，發生反應的化學方程式有_________、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
(2)為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有_________________(寫1條，不考慮“攪拌”、“使用催化劑”)
(3)“還原”的目的是將Fe3+轉化為Fe2+。寫出“還原”過程中反應的化學反應方程式________________。
(4)該工藝中可循環利用的物質是__________________。
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