Question

下圖是A、B、C、D四位同學探究質量守恒定律的實驗裝置圖．

A、B、C、D四位同學都分別進行了正確的操作、稱量和觀察．
（1）A同學實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡．結論是：質量不守恒．你認為該結論是否正確______，（填“正確”或“不正確”）．天平不平衡的原因是______．
（2）B同學的實驗結束后天平指針向______（填“左”“右”）偏．請你幫助B同學改進他的裝置，寫出具體的改進方法（不能換鹽酸與碳酸鈉）______．
（3）C同學認為他的實驗說明了質量守恒．請你從原子的角度說明質量守恒的原因？______．
（4）D同學稱取鎂條的質量為10g，實驗結束后稱取石棉網上的氧化鎂質量也為10g，D同學認為由此可以說明質量守恒定律成立，你認為D同學的觀點是否正確？為什么？______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律內容參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和；（2）根據質量守恒定律的微觀解釋考慮；根據實驗B、D的物質減少原因考慮；（3）根據氫氣的密度小考慮本題．
解答：解：（1）由于白磷剛引燃時燃燒放出大量的熱，使裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大所以天平不平衡；故答案為：不正確、白磷剛引燃時，裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大
（2）B實驗中鹽酸與碳酸鈉反應生成了氯化鈉、水、二氧化碳，生成的二氧化碳跑到了空氣中，使剩余物質質量減少；故答案為：右、因為反應要生成氣體，所以必須在密閉的容器來進行反應．
（3）根據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以反應前后原子的數目沒有增減，原子的種類沒有改變，原子的質量沒有變化；故答案為：反應前后原子的數目沒有增減，原子的種類沒有改變，原子的質量沒有變化；
（4）根據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量之和等于反應生成的氧化鎂的質量；所以生成的氧化鎂的質量應大于10g故不正確；
故答案為：不正確、根據質量守恒定律參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量之和等于反應生成的氧化鎂的質量；所以生成的氧化鎂的質量應大于10g；
點評：通過回答本題知道了質量守恒定律的微觀解釋，知道了驗證質量守恒定律實驗的設計方法，如果有氣體放出的反應要在密閉容器中進行．