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能把氫氧化鈉溶液中含少量碳酸鈉雜質除去的試劑是（　　）
A．稀鹽酸B．澄清石灰水C．氯化鈣溶液D．氯化鈉溶液
A、鹽酸能與氫氧化鈉反應，會把原物質除去，不能用作除雜試劑，故A錯誤；
B、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以用于除去碳酸鈉，故B正確；
C、碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成了新的雜質，不能用作除雜試劑，故C錯誤；
D、氯化鈉與碳酸鈉不反應，不能用作除雜試劑，故D錯誤．
故選B
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

15、某化學課外興趣小組，開展了以下兩項活動：
（1）第一組探究空氣中氧氣的含量．他們設計了如右圖的裝置，研究空氣中所含氧氣的體積，用一個50mL量筒倒扣在水中，使量筒內外液面均位于40mL處．量筒內浮著一個銅制的小船，船中放有足量白磷．現把濃硫酸緩緩倒入水中并攪拌．一會兒，白磷發生自燃，量筒內液面上升，向水槽內加水，至水槽與量筒內液面相平，讀出讀數．
①加入濃硫酸的的目的是
濃硫酸溶于水放熱，使溫度達到白磷的著火點以上
；
②放白磷的小船用銅做的原因是
銅導熱性好且化學性質穩定
；
③最終，液面大約位于量筒刻度
32mL
處；
④為何要向水槽內加水至內外液面相平
使氣體內外壓強相等，從而測得的氣體體積更精確
；
⑤試評價該興趣小組的設計在選用儀器上有何缺陷
量筒不能用作反應容器
．
（2）配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質質量分數．
①配制200g質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為
8
g，水的體積為
192
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
及
膠頭滴管
．配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（寫化學方程式）．
③用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數的硫酸溶液反應，
實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示：
I、要得到此變化曲線，所進行的操作是
B
（填字母）．
A、將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中    B、將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
II、b點對應的溶液中的溶質為
Na2SO4和NaOH
（寫化學式）．
④恰好完全反應時，消耗20g氫氧化鈉溶液和25g硫酸溶液，試計算該硫酸溶液中溶質的質量分數（請寫出計算過程）
3.92%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

16、能把氫氧化鈉溶液中含少量碳酸鈉雜質除去的試劑是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網合金在生活中應用十分廣泛．已知某合金粉末除含金屬鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時，誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發現有無色氣體放出，注射器活塞向右移動．
【提出問題】難道NaOH溶液也能與某些金屬發生化學反應嗎？
【查閱資料】
（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（其中，NaAlO2溶于水，溶液呈無色）
【進行猜想】
猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵；
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
 
；
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】
下列實驗（見下表）僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．實驗記錄：
實驗步驟 實驗現象 結論
 ①取一定量的合金粉末，加過量的
 
，充分反應后過濾，濾渣備用		  粉末部分溶解，并有無色氣體放出，形成無色溶液  合金中一定含有
 
 ②取步驟①所得濾渣，加過量
 
，充分反應		  濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色  合金中一定含有
 
【得出結論】猜想3成立．
【拓展】下列可用于小明驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強弱的一組藥品是
 

A．Fe、Cu、Al（NO3）3溶液                 B．Al、Fe、Cu、稀鹽酸
C．Al、Cu、FeSO4溶液                     D．Cu、Al（NO3）3溶液、FeSO4溶液．

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科目：初中化學 來源：2009年上海市黃浦區中考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題

（2009?黃浦區二模）能把氫氧化鈉溶液中含少量碳酸鈉雜質除去的試劑是（ ）

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