Question

16、在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過電火花引燃后發(fā)生充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量/g 4 10 1 25 反應后的質(zhì)量/g 未測定 21 10 9 已知丁的相對分子質(zhì)量為甲的2倍，則該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)的比為（　　）

A、1：1

B、1：2

C、1：3

D、2：1

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減可確定反應物和生成物；由增減量的多少可確定反應物和生成物的質(zhì)量關系，再結合甲、丁的相對分子質(zhì)量關系得出本題答案．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中乙、丙質(zhì)量增加，可確定乙、丙為生成物，共增加了（21-10）g+（10-1）g=20g，
丁減少了（25-9）g=16g，減少的質(zhì)量還差（20-16）g=4g，由此可知4g甲完全反應無剩余．
即甲、丁反應時的質(zhì)量比為4g：16g=1：4．
設該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)的比為m：n，又丁的相對分子質(zhì)量為甲的2倍，則
m：2n=1：4，解得m：n=1：2．
故選B．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律，通過反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化確定了反應物和生成物，再結合物質(zhì)的相對分子質(zhì)量關系，得出反應中物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，從而加深了對質(zhì)量守恒定律的理解和應用．