Question

（2012?賀州）如圖所示裝置可檢驗氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混有一氧化碳．

（1）裝置A、B中應盛放的試劑分別是

NaOH溶液

、

Ca（OH）₂溶液

．
（2）實驗中觀察到

B中石灰水不變渾濁，E中石灰水變渾濁

現象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳．寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）點燃從E裝置導出的氣體的目的是

防止污染空氣

．

Answer 1

分析：（1）檢驗一氧化碳通常是讓它先生成二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳．所以要先除去原有二氧化碳的干擾，AB裝置的目的就是除去二氧化碳；
（2）根據二氧化碳的性質和裝置的特點推測現象，根據方程式的寫法寫出化學方程式；
（3）根據一氧化碳能燃燒的性質考慮尾氣處理．

解答：解：該實驗流程是：A裝置用來吸收混合氣體中的二氧化碳，若B不變渾濁，則證明混合氣體中的二氧化碳被吸收完全，從B中出來的氣體就剩下氫氣和一氧化碳，它們都會與氧化鐵發生反應，氫氣與氧化鐵反應生成水和鐵，而一氧化碳與氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵，二氧化碳可以使E中出現渾濁現象．即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳．
（1）因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先生成二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳．但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應該先把二氧化碳除掉，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用來檢驗混合氣體中二氧化碳是否吸收完全，所以應該用澄清石灰水．
（2）氫氣和一氧化碳都會與氧化鐵反應，氫氣與氧化鐵反應生成水，而一氧化碳與氧化鐵反應生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出現渾濁現象．即只要E中變混濁就證明混合氣體中有一氧化碳，一氧化碳還原氧化鐵的反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，用觀察法配平，反應條件是高溫；所以方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（3）因為一氧化碳會燃燒生成二氧化碳，二氧化碳不污染空氣，可以直接排到大氣中，所以點燃從E裝置導出的氣體的目的是防止污染空氣．
故答案為：（1）NaOH溶液，Ca（OH）₂溶液；（2）B中石灰水不變渾濁，E中石灰水變渾濁；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）防止污染空氣．

點評：在驗證混合氣體中有某一種氣體時一定要排除其他氣體的干擾，如本題中要驗證一氧化碳必須把二氧化碳徹底清除．