Question

將一塊質量為10 g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中，恰好完全反應，稱的小燒杯中剩余物的總質量為109.8克。請你據此分析并列式計算：
（1）生成氫氣的質量為         克。
（2）該銅鋅合金中銅的質量為多少克?
（3）求所用稀硫酸中溶質的質量分數？

Answer 1

（1）0.2
（2）3.5g
（3）9.8％

解析試題分析：利用差量法來進行計算。
銅鋅合金中只有鋅能與稀硫酸發生反應生成硫酸鋅和氫氣。氫氣為氣體，在反應過程中逸散到空氣中去。在這個過程中，反應前后的差值即為生成氫氣的質量10g+100g-109.8g=0.2g。
銅鋅合金中只有鋅能與稀硫酸反應，利用化學方程式計算得到鋅的質量。銅鋅合金減去鋅的質量，即為銅的質量。
設該反應中消耗鋅的質量為x。
Zn ＋ H₂SO₄= ZnSO₄＋ H₂↑
65                       2
x                       0.2g
65 / 2=" x" / 0.2g
解答 x= 6.5g
所以銅鋅合金中銅的質量＝10g － 6.5g= 3.5g
答：該銅鋅合金中銅的質量為3.5g。
利用化學方程式可計算出參與化學反應的硫酸的質量。
設該反應中消耗硫酸的質量為y。
Zn ＋ H₂SO₄= ZnSO₄＋ H₂↑
98                 2
y                0.2g
98 / 2=" y" / 0.2g
解答 y= 9.8g
所以稀硫酸中溶質的質量分數＝ 9.8g / 100g × 100％= 9.8％
答：稀硫酸中溶質的質量分數9.8％。
考點：化學方程式的有關計算。