Question

18．在一個密閉容器中放入X、Y、M、N四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表，則關于此反應認識錯誤的是（　　）

物質	X	Y	M	N
反應前質量/g	19	15	3	35
反應后質量/g	未測	45	3	10

• A． M可能是該反應的催化劑
• B． Y一定是單質
• C． 反應中N、Y的質量比為5：6
• D． 反應后X的質量為14 g

Answer 1

分析 反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑；本題可分析Y、M、N三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定X是反應物還是生成物，進而結合題意進行分析判斷．

解答 解：由表中數據分析可知，反應前后Y的質量增加了45g-15g=30g，故Y是生成物，生成的Y的質量為30g；同理可以確定N是反應物，參加反應的N的質量為35g-10g=25g；M的質量不變，M可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，X應是反應物，且參加反應的X的質量為30g-25g=5g，故未測的數值為19g-5g=14g．
A、M的質量不變，M可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確．
B、該反應的反應物為Y，生成物是X和N，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，Y是分解反應的反應物，一定是化合物，故選項說法錯誤．
C、反應中N、Y的質量比為25g：30g=5：6，故選項說法正確．
D、由上述分析，反應后X的質量為14g，故選項說法正確．
故選：B．

點評 本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律．