Question

現有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析．取20g樣品，向其中分五次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量分數及剩余固體的質量記錄于下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質量/g	40	40	40	40	40
充分反應后剩余固體質量/g	16	12	8	6	m

試回答下列問題：（提示：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）
（1）上述表格中m的值為

6

．
（2）計算第三次加稀硫酸后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據固體質量的減少量就是消耗的氧化銅的質量，再根據質量的減少分析出m的值；
（2）第三次反應后60克稀硫酸與6克氧化銅恰好完全反應，所得溶液中溶質為硫酸銅，根據6克氧化銅的質量可求出，所得溶液的質量=參加反應的氧化銅的質量+所加稀硫酸的質量．．

解答：解：（1）根據實驗數據分析可知，每40克稀硫酸與4克氧化銅恰好完全反應，第四次加入40克稀硫酸后只反應了2克氧化銅，說明氧化銅已反應完，第五次再加入稀硫酸，剩余固體的質量也不會減少．所以m的值為6．則混合物中銅的質量是6g；
（2）設第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量為y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80         160
12g         y

80

12g

=

160

y

y=24g
第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質質量分數=

24g

120g+12g

×100%=18.2%
故答案為：（1）6；（2）第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質質量分數為18.2%．

點評：解答本題可用數據分析法，即解題時正確分析數據，找出數據的變化特征及彼此之間的關系，將綜合復雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．