Question

23、下表是研究性學習小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數據：用10mL H₂O₂制取150mL所需的時間（秒）

反應條件\濃度	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

請你分析回答：
（1）該研究小組在設計方案時．考慮了濃度

溫度

、

催化劑

等因素對過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

溫度越高，過氧化氫的分解速率越快

．

Answer 1

分析：本題對影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素進行探究，首先用不同溶質質量分數的H₂O₂溶液，在無催化劑不加熱條件下分解情況時；其次無催化劑加熱條件下的分解情況；再次是加入MnO₂并且加熱條件下的分解情況，根據實驗數據很容易找到規律．

解答：解：（1）用不同質量分數的H₂O₂溶液，反應條件分無催化劑不加熱、無催化劑加熱、有催化劑并且加熱，說明考慮了溫度、催化劑對過氧化氫分解速率的影響．
故答案為：溫度；催化劑
（2）在無催化劑不加熱條件下不分解，而在無催化劑加熱條件下的分解，說明溫度對過氧化氫分解速率的影響．
故答案為：溫度越高，過氧化氫的分解速率越快（或過氧化氫濃度越高，過氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）

點評：本題通過對比實驗結果的分析，找到事物的內在聯系，是考查學生的分析問題的能力，同時也是對“影響反應速率因素”這一知識點進行了較深入的分析．